高二年级化学优秀教案5篇
【 #高二# 导语】只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。 无 高二频道为你整理了《高二年级化学优秀教案5篇》希望对你有帮助！ 1.高二年级化学优秀教案 一、教材分析： 本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。 二、学情分析： 在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。 三、教学目标： 1、知识与技能 (1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。 (2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。 (3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。 2、过程与方法 (1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程; (2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。 3、情感态度与价值观 (1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神; (2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。 四、重点、难点 1、教学重点：电解原理; 2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断 五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。 六、教具准备 教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件 2.高二年级化学优秀教案 一、设计思想： 根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。 本节课的教材依据是苏教版XX年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 二、教材分析： (一)教材内容所处的地位和作用 在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。 (二)教材内容分析 教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。 三、学情分析： 原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的.展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。 四、教学目标： 通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。 熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。 通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。 通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。 五、重点难点： 原电池的原理和构成条件。 六、教学策略与手段： 情景设计、实验探究、分析、归纳。 3.高二年级化学优秀教案 一、教材 1、本节教材的地位和作用 化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 2、本节教材内容分析 本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。 3、教学目标分析 知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。 过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。 情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。 4、教材的重点和难点 重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应 难点：化学反应中能量变化观点的建立 二、说方法 因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。 改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。 三、说程序 本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。 首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下： 1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。 有些有用、有些有害。 2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗? 一定。能量可能热能、光能、化学能。 3)化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。 强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。 ①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。 ②反应中能量守恒。 ③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。 ∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放) ∑E(反应物)
精选高中高二化学教案设计5篇
进入下一个学习阶段后，我们不仅在学习新知识，还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。下面是由我为大家整理的“精选高中高二化学教案设计5篇”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 篇一：精选高中高二化学教案设计 教学目标 知识与技能： ①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法。 ②了解有机合成的基本过程和基本原则。 ③掌握逆向合成法在有机合成用的应用。 过程与方法： ①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力。 ②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力。 ③通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力。 情感、态度与价值观： ①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线。 ②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题。 ③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力。 教学重点： ①官能团相互转化的方法归纳。 ②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用。 教学难点： 逆合成分析法思维能力的培养。 教学方法、手段： ①新闻材料分析，分组讨论，引导启发、激发思考、情景问题的创设与解决、多媒体 ②针对难点突破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析法的思维方法 课时安排：1课时 教学过程设计： 教师活动： 学生活动： 设计意图 【引入】 多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表） 【情景创设1】 你能够根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？ 【教师评价】 让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价 【新课】 教师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现 【过渡】 实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“思考与交流” 归纳内容 【教师引导】观察学生的讨论情况，做出适当的引导 【教师评价】提问不同小组学生的讨论成果，作出肯定与评价，引导学生做好归纳总结 【过渡】当我们掌握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了 【情景创设2】 在日常生活中，饮料、糖果中常常添加一些有 水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗？ 【教师评价】 对学生的成果作出评价，及时纠正错误； 引导学生思考总结逆合成分析方法的思路 【过渡】 我们发现，在分析合成路线的时候，可能会出现要对不同原料或合成路线的选择，那么 【情景问题创设3】 想一想：结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应该注意一些什么问题？ 【教师归纳】 选择有机合成路线应遵循的一些原则： 反应条件必须比较温和。 产率较高。 原料地毒性、低污染、廉价。 【过渡】 逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习： 【例题练习】 试用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路线。 【小结】 本节我们要重点掌握： 1、一些常见官能团引入的方法。 2、在有机合成中应用逆合成分析法。 【作业布置】 1、课后习题1、3题。 2、思考课本P65学与问。 篇二：精选高中高二化学教案设计 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 [情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 [媒体] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+2HCl [练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 [思考与讨论]学生解决下列问题： 1．元素的化合价是由什么决定的呢？ 2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ [叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 [板书] [叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 [思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ [板书] 还原剂氧化剂。 有还原性有氧化性。 被氧化被还原。 [思考与讨论] 1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 篇三：精选高中高二化学教案设计 一、用途广泛的金属材料——说教材 本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。 二、用途广泛的金属材料——说学情 在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。 三、用途广泛的金属材料——说教学目标 知识与技能： （1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 （2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 （3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 过程与方法： （1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。 （2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 （3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 四、用途广泛的金属材料——说重点、难点 重点： （1）引导学生自主探究金属的物理性质。 （2）物质性质与用途之间的辩证关系。 难点： （1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 （2）提高学生综合分析问题的能力。 五、用途广泛的金属材料——说教法 根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学 通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。 六、用途广泛的金属材料——说学法 由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。 七、用途广泛的金属材料——说教学过程 课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。 新课讲授： 教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗 请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。（教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。） 学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。 ①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽； ②用力试试它们是否容易被弯曲、折断； ③分别用小刀割一下； ④分别用铁锤用力锤一下； ⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。 学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。 多媒体展示物理性质图 教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等）的物理性质。 篇四：精选高中高二化学教案设计 一、教材 该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。 （过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。） 二、学情 学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。 （过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：） 三、教学目标 【知识与技能】 知道烃的衍生物；认识到物质的结构与性质之间的关系；能说出乙醇的物理性质和化学性质；能写出乙醇的结构。 【过程与方法】 通过乙醇的结构和性质的学习，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。 【情感态度与价值观】 体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。 （过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：） 四、教学重难点 【重点】乙醇的化学性质。 【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 （过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：） 五、教学方法 实验探究法，讲授法 （过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。） 六、教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学： 环节一：导入新课 在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。 环节二：新课讲授 在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。 1.乙醇的物理性质 我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。 在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。 2.乙醇的化学性质 教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。 （1）乙醇与钠的反应 我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。 在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物， 物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。 （2）乙醇的氧化反应 首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式： 在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。 最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。 环节三：巩固提升 在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。 环节四：小结作业 化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。 七、板书设计 最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。 篇五：精选高中高二化学教案设计 一、教材分析： 1．本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 2．教学目标 根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。 （2）能力目标： ①培养学生科学的思维能力。 ②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）德育目标：培养学生求真务实的精神。 3．教学重点、难点 （1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点： ①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。 3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。 4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。 三、教学辅助手段 1、说实验： ①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。 ②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2、说现代化教学手段：乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： （1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ （2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
初中化学教案三篇
【 #教案# 导语】教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书。 准备了以下内容，供大家参考! 篇一《氢气的性质和用途》 教学目标 知识目标 使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项； 根据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 能力目标 通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。 在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。 最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而*地完成教学任务。 其它一些建议： （1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 （2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。 （3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。 （4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。 （5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。 （6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。 （7）使学生了解用途对性质的依赖关系。 关于“燃烧”概念的扩展 从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。 同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。 氢氧混合气体的爆鸣 在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。 课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是： 用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。 几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限 气体最低成分%成分% 氢气4.174.2 一氧化碳12.5 74.2 甲烷5.015.0 乙炔 2.580.0 教学设计方案 重点：氢气的化学性质 一 复习提问： 1.写出实验室制氢气的化学方程式。 2.画出实验室制氢气的简易装置图。 二 导入新课：氢气的性质。 1.氢气的物理性质： 按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。 【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。 肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集？） 氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。 2.氢气的化学性质： 【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。 引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。 （1）氢气的可燃性： 在这个实验中为什么强调“纯净”呢？如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢？ 【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。） 引导学生观察： ①注意小孔处点火时的开始情况； ②仔细倾听音响的变化； ③观察随音响变化而发生的现象。 板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。 为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢？ 点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。 点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。 实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。 【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。 【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。 引导学生思考： （1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？ （2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住？ （3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜？氢气的纯度是否需要检验？ （4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止？ 联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀： 板书“一通、二点、三灭、四撤”。 引导学生用化学式表述反应过程 氢气和氧化铜反应： 练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。 A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热； C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热； E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气； G 检验氢气的纯度。 复习提问：什么是氧化反应？氢气与氧化铜反应是否是氧化反应？ 分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。 在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。 氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。 氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。 氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。 练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。 氢气的用途：阅读课本57页图3－14。 物质的用途是由其性能决定的。 密度小——氢气球； 可燃性——氢氧焰、高能燃料等； 还原性——冶炼金属、制备硅等； 另外还可用于合成氨气、制备盐酸。 探究活动 1． 家庭小实验 在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。 2． 家庭小实验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。 3． 设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素. 篇二《氢气实验室制法》 教学目标 知识目标 使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法； 了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型； 根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。 能力目标 培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。 情感目标 通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。 教学建议 本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。 1.准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。 2.教学内容应有序、合理 教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。 3.优选教学方法，教学手段多样化 本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。 4.重视能力培养，注意养成教育 本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。 教学设计方案 早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为呢？ 一、 验室制取氢气的原理： （实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。 （现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。 实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。 二、实验室制取氢气的装置和收集方法 1． 制备装置： 完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。 气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图（A）、（B）所示。 （A） （B） （讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？ 实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。 长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？ 此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。 （请同学简述现象，分析原因） 展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。 2． 气体的收集： 气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应），如图（E）、（F）所示。 如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的方法是排水法。 注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。 三、氢气纯度的检验方法 实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图： 注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。 四、置换反应： 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。 置换反应是化学基本反应类型之一。 表达式：单质 + 化合物＝新单质 + 新化合物 A + BC AC + B 锌 ＋ 稀硫酸 ＝＝硫酸锌 ＋ 氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝＝ ZnSO4 + H2 单质 化合物 化合物 单质 置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。 （讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？ 五、原子团的概念： 锌 ＋ 稀硫酸 ＝＝ 硫酸锌 ＋ 氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝＝ ZnSO4 + H2 在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即： H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。 常见的原子团有： KClO3 氯酸根 KMnO4 高锰酸根 NaOH 氢氧根 H2SO4 硫酸根 KNO3 硝酸根 探究活动 1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。 2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。 3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。 4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？ 篇三《水》 教学目标 知识目标 使学生了解自然界中水的分布状况； 水与工农业生产和人民日常生活的密切关系； 水污染的后果及防止水体污染； 了解水的组成及物理性质。 能力目标 培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。 情感目标 培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。 培养学生团结协作的团队意识。 教学建议 本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2－3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。 通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。 水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容： 1． 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。 2．水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。 教学设计方案 课题：水 重点：水对人类的影响及水的组成 教学设计过程 本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。 1．课前任务布置： （1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解： ①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？ ②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的？ ③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？ ④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。 ⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。 （2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。 （3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。 2．课前准备工作： 教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。 3．课堂教学： 分为两个阶段。 （1）教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。 （2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。 （完成电解水的实验使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。） 4．课后小结： 对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。 探究活动 1．洗衣间内自制节水装置。 2．用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。 3．厨房内自制净水装置。 4．展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》 要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。 课后讨论： 中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？
化学教案
．海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有____可溶性______杂质(如____CaCl2___、___KCl_____等)和______不溶性___杂质（如_____砂粒___等）
2．粗盐提纯的步骤：___溶解______、___过滤______、____重结晶______。
3.按要求填空：①量筒 ②蒸发皿 ③小烧杯 ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯⑧铁架台（带铁圈） ⑨漏斗 ⑩滤纸溶解用到的仪器_______小烧杯、药匙、玻璃棒__过滤用到的仪器有__滤纸、___漏斗、铁架台、玻璃棒______蒸发用到的仪器___蒸发皿、玻璃棒、酒精灯_____
．重结晶后的食盐中含有___NaCl______、___Na2SO4_______、___CaCl2________（
们在溶液中主要以_____K+、____SO42=、____Ca2+_（离子符号）的形式存在，可依次加入___过量___(过量、适量)的BaCl2、Na2CO3、NaOH物质，再用盐酸将溶液的PH调至7。技能迁移：
1．在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ D ） A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸2．在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是 （ C）A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、酒精灯3．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（ D ）A．取一滴矿泉水在显微镜下观察 B．在矿泉水中加石蕊试液C．仔细品尝矿泉水的味道 D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发4．回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要10 g氯化钠固体。①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 3.1g处 （填字母）。②下列仪器中，量取水时需要用到d和 c 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 a 仪器（填序号）。a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 撤去酒精灯 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。综合训练：1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、过滤、结晶 C．溶解、蒸发、结晶、过滤 D．溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ B ）A、酒精和水 B、氯化钾和二氧化锰 C、氯化钠和硝酸钾 D、铁粉和铜粉3．下列多食盐的用途叙述正确的是（ D ） A、食盐可以做调味品和食品添加剂 B、食盐可以用来制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱 C、氯化钠溶液即为生理盐水 D、食盐能被用于制造化肥、塑料、合成橡胶、染料等4．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 加速溶解 。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 MgCl2 CaCl2 。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 CaCO3 。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 会引入难以分离的K+ 。
