2021化学会考必背知识点有哪些？
如下：1、红色固体：铜，氧化铁。2、绿色固体：碱式碳酸铜。3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。4、紫黑色固体：高锰酸钾。5、淡黄色固体：硫磺。6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
化学会考必背知识点2021高中有哪些?
化学会考必背知识点2021高中介绍如下：1、纯金属与合金的对比（主要有三点不同）:①变成合金之后硬度大。②变成合金之后熔点低了。③变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了。2、物质守恒：反应前后原子的种类和数日不变、元索的种类不变、质量总和不变。3、常见混合物：溶液、合金、矿石、空气、煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物。4、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发育、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。5、含有较多钙、镁化合物的水是硬水，含较少钙、镁化合物的水是软水。①区别硬水与软水用肥皂水。②硬水转化为软水的方法：生活中－煮沸，实验室中－-蒸馏。6、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为2: 1)。7、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结大家有总结吗？下面我整理了高中化学学业水平测试知识点总结，欢迎大家参考借鉴！ 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一.化学实验安全 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二.混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发 实验1—1粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤： 步骤现象 1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项：(1)一贴，二低，三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2.蒸馏和萃取(1)蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧的瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗,烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项： A.检验分液漏斗是否漏水。 B.萃取剂：互不相溶,不能反应。 C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三.离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节化学计量在实验中的应用 一.物质的量的.单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数 把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 二.气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 (2)单位：L/mol或m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol (2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol 三.物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L,mol/m3 (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 (2)主要操作 A.检验是否漏水;B.配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。 注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。 C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
高二化学学业水平考试复习指导与应考策略
高二化学学业水平考试复习指导及应考策略
醴陵四中 丁江林
学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？建议同学们做好以下几点；
1、章节过关，夯实基础
搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。
要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。
2、勤于思考，总结提高
考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。
3、加强练习提高解题能力
要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。
二、应考策略
1、树立信心，克服怯场
信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。
2、认真审题，读懂题意
（1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后要根据监考人员的指令，在试卷规定地方写上自己的姓名和考号，在开考铃响之前如有时间，可游览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题陌生。
（2）仔细阅读答题说明。每份试卷前面都有关于本试题“答题须知”之类的要求，如哪类考生答哪部分题，哪些题是选择题，哪些题是必答题；总共有几页，有几题等等，这些情况在答题前都要搞清楚。不要在这方面出了问题，或漏了两题，或漏答了一页。
（3）看清题目要求。比如做选择题，就要看清题是选正确的还是选择错误的。
（4）看清题目本身。要确实弄清楚每道题的题意，弄清楚题目给予的条件和要求。因为考试要求可能与自己的答题习惯有所不同。要特别注意题目的隐含条件，应从题目的文字叙述，或从给出的示意图中去挖掘隐含条件，才能准确地解决问题。要记住题型，在头脑中保持课型清晰，完整的印象。
（5）尽力减少失误，力争多得分数，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做正确，这就是很大的进步。通常易失误的方面有如下几点：
①没有抓住题目问题中的关键字，如正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱与由弱到强，名称与符号、分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，也可能由于没注意上述关键字词，而造成失分。
②没有注意各物理量的单位，如：物质的量的单位（mol/L）、摩尔质量（g/mol）、溶解度（g）等。
③没有关注题目中隐含的限制条件，如：酸性溶液、无色透明溶液、PH=0的溶液等。
④没有注意常见符号的应用，如“===”、可逆符号、“+Q”、“-Q”、沉淀、气体符号、电荷与价标、写电子式时“[ ]”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等。
⑤实验填空题或简答题，注意文字要准确，不要写错别字，如“酯”与“脂”、“铵”与“氨”、“坩”与“甘”、“蘸”与“粘”、“蓝”与“兰”、“褪”与“退”、 “溶”与“熔”、“溶”与“容”、“戊”与“戌”、“催”与“崔”、“苯”与“笨”等。
3、准确答题确保得分率
（1）稳定情绪。有效利用提前入场的10分钟，尽快使自己的情绪稳定下来。按考试规定，提前5分钟发卷，在这5分钟里，主要是检查试卷是否有缺页、破损、漏印、印刷不清等现象，如有应及时更换；填写填涂准考证号等信息，同时游览整份试卷，了解一下质量、题型，做到心中有数。在解题技巧方面，考生在作答时不要盲目下笔，审题要严谨仔细，详尽、全面地了解题干，有助于答题的准确性。此外，要特别注意名称和符号的区别。做简答题时，要用最精练的语言作答，力求作答在得分点上，不要陷入答得越多得分越多的误区。
（2）合理分配时间。现在的考试都是限时考试，既要答题的准确度又要答题的速度，要求既快又准。一份试卷中各题的占分比例不一样，要学会“量体裁衣，看分花时”，分值小的就少花时，分值大的就多花时。假如一个2分的选择题花去你10分钟的时间，那肯定是不合理的，这样势必会占用其它题的解答时间。若被某个难题“粘”住后花了大量时间还没有眉目，就得赶快转移兵力，把其他的题先攻下来；最后有时间再集中精力主攻“堡垒”。
（3）先易后难。拿到考卷，先做容易题，后做较难题。这不但是经验之谈，而且也符合心理学原理。刚进考场时人的心情都比较紧张，感知、记忆、思维等心理学过程都还没适应考场上的紧张气氛，没有达到最佳状态。待做过几题后，特别是做了几道有把握的题后，心情才逐渐稳定下来，智力活动也恢复了常态，这时再做较难题就容易成功。而且做的题越多，拿到的分数也就越多，心理就越有底，自信心也就大大增强。
（4）准确快速解题。在认真审题后，要求答题准确无误。不仅要做到思路清晰、方法对路，还应做到每一步的推导、演算都要准确，且书写清楚，格式规范。凡是会做的题，力争一次做正确，提高效率。化学题求解的原始式尤其要注意准确性。这就要求平时应掌握好“双基”，养成周密思考、严谨解题的好作风，克服一知半解、好高骛远的不良习气。
（5）遇难题，先跳过去，因为思维卡壳或其他原因，一时解不出某一题，不要过多的纠缠，浪费时间。待其他会做的题完成后，再回过来攻克它。
（6）草稿纸的运用。应注意以下几点：草稿纸上的字迹要清楚，标明题号，按序号由小到大书写，以备自己检查时用。选择题也在草稿纸上写出简单的论证过程。在草稿纸上做好后，马上抄写到答题卡上，并应准确无误。
（7）不留“空白”。做题“空白”无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。对客观题如没有把握，要坚信第一感觉。经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择，或者用排除法筛除其中一两个选项，再从其他选项中选出较为合理的选项。对于主观题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法。会多少答多少，即使写上一些相关的公式也可能会有一定的分数，以达到在能得分的地方绝不失分，不易得分的地方处争取得分的目的。
（8）保持卷面整洁美观。答题时要注意字迹工整，标点正确，答案布局合理，保证整张答题卡的卷面整洁。
4、细心检查，万无一失
考试中要主动安排时间检查答题卷是保证考试成功的一个重要环节，它是防漏补遗，改错优化的过程，尤其是考生采取灵活的答题顺序时，更应与最后检查相给合起来。因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目，通过检查可以弥补这种答题策略的漏洞。检查过程中的第一步是看有无遗漏题目或没有作的题目，发现之后应迅速完成。接下来检查各类题型的作答过程和结果，如果有时间要全面复查一次，时间不够则重点检查。选择题的检查主要是查看有无遗漏，并复核你心存疑虑的题。但若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。对简答题、填空题的检查，一是要改正错别字和病句。另外补充遗漏的内容，删去错误的观点。简答题和实验探究题是检查的重点，要检查你是否完成了题目的全部要求。若时间仓促，来不及验算的话，有一些简单的办法：一是查物理单位是否有误；二是看计算公式引用有无错误，三是看结果是否比较“像”，这里所说的“像”是依靠经验判断，如数字结论是否为整数或有规则的表达式，若结论为小数或无规则、零乱的数，则要重新演算，用其他方法去做，这是最保险的措施。另外，检查的内容还应包括考生情况登记表的检查，擦净答题卡上零散的痕迹或标记（避免计算机把它们当成答案处理）。同时，为了提高检查的速率，检验宜“以粗为主”“粗细给合”。“粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。“细检查”则要检查运算结果的正确性。通常所用的方法有：
（1）浏览。对整套试卷作一个粗略的检查，从整体上了解一下是不是所有的题都答了，是不是按要求做了，有没有搞错题号。
（2）逆向检查。这种方法在理科各学科中用得比较多。原来用加法，检查时用减法；原来用乘法，检查时用除法。这种方法有利于克服思维定势，是符合心理规律的有效方法。
（3）变换方式检查。如果某个题有多种解法，在检查时就换一种解法，以判断原来的解出的答案是否正确，这种方法适宜检查演算。这种检查方法有一定的难度，且要有充裕的时间。
需要强调的是，检查不是轻率地改动原来的答案。一般来说，在模棱两可、不能对知识做正确回忆时，而且自己也无法进行检验与推导时，宁可相信第一次的答案是对的。在改错时，一定要先写出正确答案，后划掉错误答案，防止只改错而不作答。化学学业水平考试是分秒必争、分分计较的考试，没有发出考试终止信号，即使答题和检查完毕，也不要急于交卡；应再次复查答题卡，推敲答案，做必要的修正。
化学会考必背知识点2021高中有哪些?
化学会考必背知识点：一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。14、O是族序数是周期数3倍的元素。15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。17、子核内无中子的原子氢（H）。18、形成化合物种类最多的元素碳。19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al。20、大气中含量最多的元素N。21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C。22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O。23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne。24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si。25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg。25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N。26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F。27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P。28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al。29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C。30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al。32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O。33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S。34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、10电子微粒组1、原子Ne。2、分子CH4、NH3、H2O、HF。3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+。4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-。五、18粒子微电组1、原子Ar。2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O。3、阳离子K+、Ca2+、PH4+。4、阴离子P3-、S2-、Cl-。5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4。六、核外电子总数及质子数均相同的粒子1、Na+、H3O+。2、F-、OH-。3、Cl-、HS-。4、N2、CO、C2H2。七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。八、特征形象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）。2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）。有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色。
