化学计量在实验中的应用，物质的量有没有相关题目给我练习
一、选择题
1．下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）
（A）摩尔是物质数量的单位
（B）摩尔是物质质量的单位
（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
（D）摩尔是物质的量的单位
2．氧气的摩尔质量是（ ）
（A）32g （B）16g （C）32g/mol （D）16g/mol
3．在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）
（A）kg （B）mol （C）m3 （D）g/mol
4．下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ）
（A）氢的摩尔质量是1g/mol
（B）1个氮分子的摩尔质量为28g
（C）水的摩尔质量为18g
（D） 的摩尔质量为62g/mol
化学计量在实验室中的应用,所有的公式,
1、要明确基本的定义的计算式
（1）n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol）,在标准状况下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）,V是溶液的体积（L）
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下,气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同状况下,气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以,若说某气体对氢气的相对密度为16,即该气体的Mr=16×2＝32
这一条,经常用到
其它的,可能还会有,但用处不大,另外,也没必要把所有的都背下来,记住上面的几个基本的.
高中化学化学计量在实验中的应用的所有公式
是高一的同学吧?如果是的话在本节中出现的公式只有这样几个：
n=N/NA=m/M=V/Vm（V代表气体的体积）
若在溶液中还存在
c=n/V（n代表溶质的物质的量,V代表溶液的质量）
在一定物质的量溶液配制中还有可能涉及到稀释定律：
c（稀溶液）×V（稀溶液）=c（浓溶液）×V（浓溶液）,即稀释前后溶液中溶质的物质的量守恒
高一，化学，化学计量在实验中的应用
亲爱的高一新生: 答案正确，V（稀)的确变大了，但是溶液浓度为所要浓度，你可以倒出200ml。关于容量瓶，250ml的容量瓶就只能装250ml，不能多不能少，否则会使溶液浓度不准（建议好好看看书，熟悉容量瓶的使用方法)。一般常用规格为25ml，50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml。不排除也许有200ml，但不要把问题考虑的如此特别。答题是要分的，不是求异的。没有按题目恰好规格的，就选一个略大的。PS 应该都对。 过来人
