分液，蒸馏，蒸发，萃取，这四个怎么区分
一、分液1、原理：分液是把两种不相溶的液体(且密度不同)分开的操作，如油和水的分离。2、适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。二、蒸馏1、原理：蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)。2、适用范围：液态混合物的分离;测定化合物的沸点;提纯;回收溶剂等。如实验室制取蒸馏水;海水蒸馏(海水淡化的重要方法就是蒸馏);工业上制酒精和由工业酒精中制取无水乙醇等。三、蒸发1、原理：蒸发是将互溶的液态混合物中易挥发的物质主要是水通过加热使其沸腾，以水蒸气的形式蒸出，以得到不挥发且溶于水的物质。2、适用范围：可溶于液体的固体与液体进行分离。如结晶法海水晒盐;除去硝酸钾中混有的少量氯化钠固体;硝酸钾和氯化钠混合溶液的分离等。四、萃取1、原理：萃取是利用某溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后再用分液的方法将其分开。2、适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。如用四氯化碳(或苯)等把I2从它的水溶液(或碘水)中提取出来，再分液得到四氯化碳(或苯)的碘溶液;分液法分离油和水，得到单一的油和水两种液体。
如何区分蒸馏和萃取？
蒸馏是用加热的办法,把液体加热至沸点再冷却通过蒸馏器上的冷却器导出液体的过程。萃取就是在分液漏斗里进行的,如：把微溶于水的油类萃取出来并分离。蒸馏的原理是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)。蒸馏的目的是分离液态混合物，即从混合溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质。要求溶液中的其他成分是难挥发的，或者是沸点与馏出物的沸点相差很大的物质。蒸馏用于不同沸点液态混合物的分离时，也就是分馏过程。萃取一定要进行分液，其目的是将互不相溶的液体通过分液漏斗，或先用萃取剂萃取，得到两种单一液体(分液)或重新配比的可溶混合液(萃取、分液)。一般萃取和分液常结合进行。扩展资料：蒸馏操作时要注意（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。参考资料来源：百度百科-蒸馏参考资料来源：百度百科-萃取
分液 三个步骤是什么?
1.实验步骤：装液——振荡——静置——分液.
2.注意事项：
⑴振荡时,要不断放气,以减小漏斗内的压强.
⑵先将下层液体从下口流出,再将上层液体从上口倒出.
3.分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔.
4.漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁.
萃取的最后一步就是分液了.
分液三个步骤是什么 分液三个步骤分别是什么
1、实验步骤：装液—振荡—静置—分液。
2、注意事项：
（1）振荡时,要不断放气,以减小漏斗内的压强。
（2）先将下层液体从下口流出,再将上层液体从上口倒出。
3、分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
4、漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。
5、萃取的最后一步就是分液了。
