沉淀溶解的平衡常数怎么算？
例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)该反应的平衡常数表达式如下：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。扩展资料一般说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，比如Ksp（AgCl）> Ksp（AgBr）> Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl）> S（AgBr）>S（AgI）。组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag₂CrO₄）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO₃溶液中，由于同离子效应，使AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度均比在水中明显降低。参考资料来源：百度百科-溶度积
沉淀溶解平衡常数
沉淀溶解平衡常数表达式是Ksp，简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。在一定温度下，Ksp为常数反映了物质的溶解能力。例如AgCl的离解平衡也就是AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。沉淀溶解平衡的影响因素：(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡曲线怎么看 沉淀溶解平衡定义是什么？
1、曲线上的点都是处于平衡状态的，曲线下方为不饱和溶液,上方为过饱和溶液,正析出沉淀。
2、沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
3、难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律。
