理想气体内能公式
理想气体内能计算公式是：E=n*C*T。取n=1mol，则E=CT=（i/2）*R*T。理想气体内能是分子动能之和，其只与气体的温度有关，与体积无关。
理想气体遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律，电流通过导体所产生的热量和导体的电阻成正比，和通过导体的电流的平方成正比，和通电时间成正比。该定律是英国科学家焦耳于1841年发现的。
理想气体的内能公式是什么？
理想气体的内能E=inRT/2。i：单原子气体取3，双原子气体取5，三原子气体取6。n：物质的量。R：理想气体常数。T：热力学温度。理想气体的内能只与气体的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。内能和热能的区别1、影响因素不同热能的大小随温度的变化而单调变化；在一般情况下，内能与温度却没有确定的关系。2、二者概念不同内能既然泛指物体内的一切能量，那它的外延明显就宽于热能，从概念间的关系看，内能和热能亦是一种从属关系，其中内能是属概念，热能是种概念。3、涵盖范围不同内能包括分子热运动能量、分子间的相互作用势能，分子和原子内部运动的能量，以及电场能和磁场能等；热能的本质是物体内部所有分子无规则运动的动能之和。
理想气体公式
理想气体公式可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积(m³)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）(J/（mol.K）)。理想气体状态方程（Ideal Gas Law）： 又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙（BenoitPierre Emile Clapeyron）于1834年提出。
气体分子作用力最小,势能最大
你的看法不对.
分子间力很小,一样可以有很大势能,两者没有直接关系.
如果分子之间只有引力,你听说的那个间距大势能就大的说法就是对的.对于相互吸引的物体,即使距离很远,引力很微弱了,势能也要比距离近时大——万有引力势能就是这样的.
但实际上分子引力既有斥力也有引力,势能变化比较复杂.就一个最常见的情况来说,分子距离很近或者很大时,势能都比较大,如果距离从0开始增加到无穷大,势能是先变小再变大,中间某处为最小值的.
你所听说并反对的那个说法,也不太准确,但粗糙地讲,还是算对的,它指的是,势能曲线过了那个最小值的低谷之后,势能会随着距离增大而增大,所以固体势能小,液体次之,气体最大.从力的角度,斥力比引力衰减的快,在距离较大时,分子间相当于只有引力的系统,间距大势能就大这个结论是存在的.
气体压强是由气体所受的重力产生的吗
非也非也 气体压强与大气压强不同，指的是封闭气体对容器壁的压强，气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。
像大气压强既可以看作是由重力产生的，也可以看作是因为气体分子的无规则运动引起的，不过和液体压强不同 气体压强与重力无关 举个最浅显的例子吧 太空中飞船里处于失重状态 气体不受重力 可内部只要有气体就仍然有气压
希望我的回答对你有所帮助
