关于化学的离子反应问题
一、与H+不共存
1、生成气体：CO3
2-，HCO3-,S2-,HS-,SO3
2-,HSO3-
2、生成沉淀：SiO3
2-,AlO2-,S2O3
2-,苯酚酸根
二、既不能与H+也不能与OH-共存
弱酸的酸式根离子：碳酸氢根，亚硫酸氢根，磷酸一氢根，磷酸二氢根，氢硫酸根
三、Al3+,AlO2-
一般考试主要还是考离子共存问题，不单单是和酸碱。
不共存一般分以下情况
1、生成沉淀
2、生成气体
3、若电解质
4、络合物。如Fe与SCN-，NH3与NH4Cl（所以不能用NH4Cl干燥NH3）
5、双促反应。Al3+：碳酸氢根(泡沫灭火器），碳酸根，偏铝酸根，S2-,HS-
Fe3+:碳酸氢根，碳酸根，偏铝酸根
6、氧化还原反应
高中化学之离子反应
由于Fe2+离子比Br-离子还原性强，所以Fe2+先反应，当Fe2+反应完全后才轮到Br-反应。
6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
（1）当X≦0.5n
mol时，按第一个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）当x≧1.5n
mol时，按第二个反应：2Fe2++4Br2-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
（3）当0.5n<X<1.5n时，按第一个反应先完成，多余的Cl2与Br-反应
所以当x=n
mol时6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式为
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
离子反应问题
这里首先碘离子和硝酸根你知道肯定减少的，题目中有的各种阴离子的物质的量是相等的，但
其反应方程式为： 2NO3- + 8H+ + 6I- =3I2 + 2NO +4H2O 假设碘离子为6mol，则其它阴离子都是6mol，但根据比例NO3-只反应了2mol,还剩余4mol，还需要继续反应
2NO3- + 3SO32- + 2H+ =2NO + 3SO42- +H2O 硫酸根离子为6mol（见前面假设），则反应的硝酸根为4mol，这样碘离子、硝酸根离子、亚硫酸根离子就全部反应完了，符合题目的要求，颜色变深（生成的碘单质），产生气泡（NO),阴离子减少三种（碘离子、硝酸根离子、亚硫酸根离子）。而如果是碳酸根离子，则硝酸根会有剩余，阴离子没有减少三种。
