九年级下册化学知识点提纲
化学是中考的必考科目，我们想要学好化学，一定要找对 方法 。你是不是需要知识点提纲呢?下面我给大家分享一些九年级下册化学知识点提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 九年级下册化学知识点提纲 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝) (5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属 (7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属 (9)锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等; 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的 措施 ： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 化学元素符号背诵技巧有哪些 1.形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素(W)，可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“W”形;硫元素(S)，可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状;氧元素(O)，可以联想圆圆的太阳形状;钾元素(K)，可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。 2.按英文字母顺序对比记忆 A：Ag(银)、Al(铝)、Ar(氩)、Au(金)。?? B：Be(铍)、B(硼)、Ba(钡)。??? C：C(碳)、Cl(氯)、Ca(钙)、Cu(铜)。?? F：F(氟)??? H：H(氢)、He(氦)、Hg(汞)。?? I：I(碘)。??? K：K(钾)。??? L：Li(锂)。??? M：Mg(镁)、Mn(锰)。?? N：N(氮)、Na(钠)、Ne(氖)。??? O：O(氧)。??? P：P(磷)、Pb(铅)。??? S：S(硫)、Si(硅)。??? W：W(钨)。?? Z：Zn(锌)。 3.分散记忆法 对于课本中给出的常见元素的符号，如果集中在一节课里，记忆密度过大,难以全部识记。结合前面内容的渗透，若将它们按各自特点用上述方法分散识记，每次记几个，则可大大降低识记的难度。 还可以自制元素扑克牌，在卡片的正面写上两三个元素符号、背面写上相应的元素名称。每天记忆几个，同学之间相互提问，比赛记忆，相信很快就能记住了。 元素周期表 顺口溜 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星; 我是氦，我无赖，得失电子我最菜; 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起; 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离; 我是硼，黑银灰，论起电子我很穷; 我是碳，反应慢，既能成链又成环; 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨; 我是氧，不用想，离开我就憋得慌; 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足; 我是氖，也不赖，通电红光放出来; 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大; 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉; 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗; 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆; 我是磷，害人精，剧毒列表有我名; 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手; 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去; 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发; 我是钾，把火加，超氧化物来当家; 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在; 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖; 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色; 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛; 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷; 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红; 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂; 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀; 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如; 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点; 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破; 我是钨，高温度，其他金属早呜呼; 我是金，很稳定，扔进王水影无形; 我是汞，有剧毒，液态金属我为独; 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛; 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发; 我是铟，软如金，轻微放射宜小心; 我是铊，能脱发，投毒出名看清华; 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳; 我是硒，补人体，口服液中有玄机; 我是铅，能储电，子弹头里也有我。 九年级下册化学知识点提纲相关 文章 ： ★ 九年级下册化学知识点总结归纳 ★ 九年级化学下册知识点总结 ★ 初三化学复习提纲下册 ★ 九年级化学复习提纲知识点 ★ 初三化学下册知识点总结 ★ 初中化学知识点提纲 ★ 初三化学复习提纲归纳 ★ 九年级化学复习提纲 ★ 初中化学知识点总结归纳(完整版) ★ 初三化学复习提纲总结
帮我编一个小学毕业复习题
一、 判断题(每道小题 1分 共 4分 )
1. 分子比分母大或分子、分母相等的分数叫假分数. ( )
2. 比例尺一定，图上距离和实际距离成正比例． ( )
4. 从A城到B城，甲用10小时，乙用8小时，甲乙的时间比是4∶5． ( )
二、 单选题(每道小题 2分 共 4分 )
A． 9平方厘米 B． 8平方厘米 C． 10平方厘米 D． 5平方厘米
1. 对称轴最多的图形是 [ ]
A．圆形 B．长方形 C．正方形 D．等边三角形
三、 填空题(1-6每题 1分, 7-10每题 2分, 共 14分)
1. 六百二十五万六千八百写作( )．
2. 12和8的最大公约数是( )．
3. 六年级二班有学生40人，缺席2人，缺勤率是( )．
4. 总价一定，单价和数量成( )比例．
5. 同时能被2、3、和5整除的最小两位数是( )．
6. 一个圆柱和一个圆锥的体积相等，它们的高的比是30，底面积的比是( )．
四、 简算题(每道小题 3分 共 6分 )
1. 5.72-1.84-1.16
五、 计算题(1-3每题 3分, 4-6每题 5分, 共 24分)
1. 8400-108×42
2. 6.5+3.5÷0.5×5.2
六、 文字叙述题(每道小题 4分 共 8分 )
1. 一个数的25％等于3.75，这个数是多少?(用方程解)
七、 应用题(每道小题 5分 共 40分 )
1`. 甲乙两队同挖一条渠，甲队每天挖20米，乙队每天挖40米，15天正好挖完，这条水渠有多长？
2. 一台拖拉机3小时耕地198公顷，照这样，耕330公顷，用多少小时耕完？
(用比例解)
3. 果品店运来14筐梨，每筐35千克，还运来16筐苹果，每筐30千克，运来的梨比苹果多多少千克 ？
4. 一个修路队修一条公路，前4天每天修12.5千米，后5天每天修13.4千米，这个修路队平均每天修路多少千米？
数学期末复习试题 1
一、填空
1．5÷ 既可以表示已知两个因数的积是( )，其中一个因数是( )，求另一个因数的运算。还可以表示已知一个数的( )是( )，求这个数。
2． ×( )= ÷( )=( )÷2.5=( )+ 乘以( )的积是最小的合数。
3．甲、乙两数的比值是0.5，如果将这两个数同时扩大10倍，现在它们的比值是( )。
4．某班男、女生人数之比是4∶3，那么男生与全班人数之比是( )。
5．两圆的半径之比是5∶2，那么它们的面积之比是( )。
6．0.2米∶4厘米的比值是( )，最简比是( )。
7．完成一项工程，单独做，甲要20天，乙要30天。甲、乙的时间之比是( )，甲、乙的工作效率之比是( )。
8．某班男生人数的 就是女生人数，是把( )看作单位“1”。
9．一桶5千克重的油，用去 千克，还剩下（ ）千克。
10． 40分钟=（ ）小时 平方米=（ ）平方分米
11．把2米长的钢管平均分成9段，每段相当于这根钢管的（ ），每段长度是（ ）米。
12．小明看一本400页的故事书，第一天看了全书的 ，第二天看了全书的 ，两天一共看的占了全书的（ ）。
13．某班男生人数相当于女生的 ，那么女生占全班总人数的（ ）。
14．甲车间人数比乙车间人数多 ，甲、乙两个车间的人数之比是( )。
15．插秧机 小时插秧 公顷，这台插秧机插1公顷秧要( )小时。
16． ÷a = ×a=( ).
二、判断正误
1．甲数除以乙数，等于甲数乘以乙数的倒数。 ( )
2．实际比计划少25%，计划就比实际多25%。 ( )
3．分数除法的意义与整数除法的意义相同。 ( )
4． × ÷ × =1。 ( )
5．把7克糖放入到100克水中，糖与糖水的比是7∶107。 ( )
6．3千克的 比1千克的 重。 ( )
7．一个整数乘以带分数，积一定大于这个整数。 ( )
8．12× 与 ×12的积相等，意义也相同。 ( )
9．求一个数的倒数，只要把这个数的分子、分母调换位置。 ( )
10．比的前项和后项都乘以一个相同的数，比值不变。 ( )
数学期末复习试题 2
一、填 空
1．( )米的 会等于6米的 。
2．果园里有梨树120棵，桃树比梨树多 ，桃树多（ ）棵。
3．三A班男生比女生少 ，女生比男生多4人，女生有（ ）人。
4．一本书计划20天看完，看了17天后还剩全书的（ ）没看。
5．一本书，第一天看了全书的 ，第二天看了全书的 ，还剩下全书的( )没看。
6．一根木料，第一次用去全长的 ，第二次用去余下的 ，第二次用去全长的( )。
7．五A班男、女生人数之比是5∶3，如果男生有15人，那么女生( )人。
二、应用 题
1． 一袋大米，第一次吃了12千克，第二次吃了15千克，两次一共吃了它的 ，这袋大米重多少千克？
2． 果园里有桃树120棵，比梨树多 ，梨树有多少棵？
3． 华丰机械厂去共生产机器420台，其中上半年的产量相当于下半年的 ，上半年和下半年各生产机器多少辆？
4． 修一条长2400米的路，甲队修了全长的 ，乙队修了全长的 ，丙队还要修多少米才能将这条路修完？
5． 一个长方形的周长是80厘米，它的长、宽之比是5∶3，长方形的面积是多少厘米2？
6． 小林看一本书，第一天看了全书的 ，第二天看了全书的 。
(a) 两天一共了190页，求全书。
(b) 还剩下280页没看，求全书。
(c) 第一天比第二天少看了10页，求全书。
7． 一辆汽车从甲地开往乙地，上午行了全程的 ，下午行了150千米，这时已经超过中点30千米， 甲、乙两地相距多少千米？
九年级化学复习提纲
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
急求浙教版科学说课稿，最好全面点
浙教版《科学》第二册第三章“代代相传的生命”
第6节“植物生殖方式的多样性”第1课时
说课内容：“植物生殖方式的多样性”第1课时
说教材：
本课的内容来自浙教版《科学》第二册第三章“代代相传的生命”第6节“植物生殖方式的多样性”第1课时。教材第3章是以生命周期为框架，主要讲述了人的生殖和发育、动物生殖方式的多样性、动物新老个体的更替、植物的一生和植物生殖方式的多样性等知识，主要体现生命的周期性和生命代代相传的原理。
所以本节课内容是第3章的一个重点。前面几个知识点的教学是学习植物生殖的多样性基础，而且在学习植物的一生时课文中就留下伏笔：“花开放后，花粉落到柱头上，经过一系列复杂的变化，子房就发育成果实，胚珠就发育成种子”。于是在这节课上教师与学生共同探究来揭开它神秘的面纱。
说教学目标：鉴于对教材的上述理解，根据新课标对学生学科学、用科学的要求及本课特点，我在知识、情感和技能三方面都确立了具体的目标，同时突出重点。在知识目标中重点被子植物受精过程的基本情况，技能目标重在通过讨论题培养学生应用知识解决实际的能力，拓展学生的思维，培养学生综合分析的能力；观察现象和提出的能力。情感目标是养成爱护植物、热爱大自然、珍惜劳动成果的良好情操
说教法与学法：学生是学习的主体。学生对科学知识的学习始于他们在生活实践中对自然界的，而不是单纯对书本知识的记忆和接受。因此，在教学过程中必须关注学生原有对科学学习的影响，尽最大可能借助各种教育资源，引导学生原有经验的局限性，主动构建科学知识，学习科学方法，发展科学探究能力，培养态度、情感与价值观，了解技术与社会的关系。因此本堂课主要采用多媒体演示创设情景、师生双向交流、观察与探究、学生讨论等多种学习方法。鼓励每一个学生充分参与整个教学过程，重视师生、学生间的交流与合作学习，在学习过程中获得真实的体验。
说教学程序：
第一步：创设情境，整体感知
好的开头是成功的一半，恰当的导能激发学生的，为新课教学创造最佳的学习氛围，新课伊始，我从“春天来了，植物会开出鲜艳的花，大自然会出现繁花似锦的美丽景色。”将学生们引春天。紧接着问：“根据你平时的观察，说说植物开花时节，花会发生什么变化？”这一一提出，学生们便热烈地讨论起来。由于观察的局限性，学生们只能看到表面的现象，如：含苞待放，蜜蜂采蜜等。这时我适当加以引导、点拔提示花结构会发生什么变化，继尔通过动画展示让同学们从视觉上感受这个变化的过程。引导学生读图比较豌豆花和棉花的传粉方式有什么不同，带着，让学生自学、自主分析得出，发展学生观察思维能力。
第二步：提出，难度适当，引导学生，积极思考
“在课堂教学中，教师的引是要把教学引向学生的主动学习、或是探究的开始，提问也不再是要求学生直接回答，而是能激发学生自主地提出更多有价值的。”因此在接下来的教学中提出了一些难度适当并有一定开放性的，如：（1）你哪种传粉方式比较普遍？（2）你异花传粉的途径主要有哪些？等。希通过这些能使他们在想象、思维和表达的过程中，切实锻炼分析综合能力，增强他们参与学习的积极性。在这里多媒体帮了大忙，通过录像剪辑让这些对城里的孩子来说比较陌生的知识生动展现。学生的求知欲非常强，在讲好虫媒花和风媒花后，我们班有同学这样问：“老师，梅花是虫媒花吗？” 同学们听了，七嘴八舌讨论开来，“是啊！腊梅花很鲜艳，也很香应该也会吸引昆虫吧！”我回答：“是”学生接着问：“梅花开在冬天，这时天气没有昆虫，它怎么传粉呢？”其他学生紧张地看着我，还好我早早地查阅了这方面的资料要不然对同学们可无法交待。学生们在学习新知识的同时，又能发现新，提出新观点，这便是我们最大的收获。孩子们，他们渴求知识，他们积极思考，他们举起小手想要知道有关世界的所有“为什么？”
第三步：仔细观察，大胆猜想，积极表达
在这一步同样用多媒体动态展示微观世界的变化，提出：传粉后花会发生什么生理变化？通过读图和动画让学生在进一步了解胚珠结构的基础上理解受精的过程。由于被子植物有性生殖知识的性和精确性，对于设置开放性题难度较大，只能通过观察让学生理解和这一知识点。最后小结“花是被子植物的生殖器官。”此话一出。有个男同学迫不及待的举起手来问道：“竹子也会开花，竹子的花是它的生殖器官吗？”这一问倒让我一愣，在上课前我真没想到学生会问出这样的，于是我把这个给了同学们。学生们一下子热烈的讨论起来，有同学说：“老师，竹子开了花就死掉了，肯定不是它的生殖器官。”另有一名学生也说：“我们吃的竹笋是从地下长上来的，花肯定不是它的生殖器官。”（请不要嘲笑孩子们稚嫩的语言吧！）聪明的学生忙从自己手头资料上查起来，有同学在“教与学”上找到了答案，便念给大家听。当学生们得到的答案时，脸上洋溢着开心的笑。是复制不来的，但是希通过我们的引导，让这样的能时时绽现。说在第一步中教师作为课程资源是理所当然的，“师者所以传道、授业、解惑也”，此时此刻的我已退居二线了，我们要充分相信学生的能力，学生自身就是最可利用的课程资源，我们在授课过程中千万别忘了——学生，这个拥有着和灵气的庞大群体。
接下来我提出了可以让学生自由发挥和表达的，如讨论并交流：（1）果实的结构是怎样的？它各部分是从花的什么部分发育而来的？（2）为什么桃子中只有一粒种子而西瓜有很多种子？（3）根据你的经验想想看萼片掉还是不掉？（4）请你说说人们利用植物的花、果实和种子的情况等。“在中国由于我们的文化比较求同和服从权威，不太注重尊重孩子本身的思考和自决的权利。”而新课程的实施旨在改变这种现状，重在放开学生的手脚，放开他们的思想，作为教师就应适当给程度不同的每一个学生创造机会，让所有学生参与进来，想象、自由表达属于他们自己独特的情绪、情感，同时获得成功的体验和满足感。
第四步：课外延伸，知识升华、激发。
让学生了解我国古代科学的发展史，并意识到由于世界人口大量增加，粮食紧缺已成为全球性的大。“水稻之父”袁隆平，激发学生，学生对科学的是学习科学最直接和持久的内部动力。
课后反思：
从课堂教学实践来看，应该达到了预定的教学设想，也体现了新课程的基本理念。我先来谈一下自比较成功的地方：
一、在的设计方面。
在的引上，新课标规定应从实际情景手，并且使学生能够对产生强烈的求知欲。因此我在提出上下了很大的功夫仔细斟酌，同学们基本上能在任务驱动、激励下，产生强烈探究欲，提出了有价值的。如：“梅花是虫媒花吗？”“竹子的花是它的生殖器官吗？”整个的提出都能围绕着重点和难点展开，面向全体学生，采用多种形式，使不同层次的学生都有所得，并且采用循序渐进的方法，使学生对被子植物有性生殖的理解进一步加强，从而了学习效果。
二、氛围轻松，媒体运用恰当。
小组讨论和探究的形式让全体学生投其中，积极，轻松的氛围让所有学生都能感到自己在教学的整个过程是主角，是课堂里的主人。本节课多媒体的应用使被子植物的有性生殖以动态形式展示，更加生动和真切，让学生无论从视觉还是情感上都得到了丰富。我们知道并不是每一堂科学课都需要多媒体课件，但是这一节内容我就适合于多媒体课件来展示丰富多彩的植物界，或者展示我们平时无法见到的自然事物，加深学生的。
这堂课还有不足之处或不尽如人意的地方，如大量的材料让学生感到有趣生动，同时可能也会让有些学生感到眼花缭乱只了画面而分散了对于获取知识的。但是我还是希能通过与大家共同交流和探讨，从观念和教学方法或方式上得到进一步的。更希能通过我们的共同努力来将素质教育进行到底，将新课程改革进行到底，培养出一批又一批具有科学素养的新世纪人才。划亮一根火柴，闪亮了一下，就熄灭了，但倘若用一根火柴点燃一个火把，就可以散发出比一根火柴大十倍甚至百倍的热量。
