门捷列夫发现了元素周期表，这对我们来说有什么意义？
生活中处处都与化学相关，但是提起化学，最绕不开的话题就是元素。那么元素周期表的发现，对我们的生活有什么意义呢？主要有以下三点。1、改变了我们的认知。元素周期表改变了我们对这个世界的认知。为什么这么说呢？请你设想，是不是我们之前看待这个世界的时候，从来不会思考这个世界是由什么组成的。但是有了这个表之后，我们开始知道，一个个的物质是由分子组成的，分子是由元素组成的。这就是我们对这个世界的认知产生了极大的改变，我们开始知道这个世界由无序变成了有序，开始变得有规律起来。从此以后，我们便有了全新的方式去面对这个世界。2、大大有利于我们的学习。如果我们没有元素周期表，那么我们的学习会变成什么样子呢？我们无法对化学产生有规律的学习，我们只能学习一些简单的现象，无法产生深入的学习。而且 ，元素周期表能揭示元素的性质，而且还能够根据元素在周期表中的位置推断他们的性质，比如说，可根据F、Cl的性质来推断I的性质，因为他们在同一列。除此之外，我们还能够借助这个表，去学习物质的性质，比如说氟具有很强的还原性等。总之，元素周期表学习的一个有利的工具。3、给我们树立一个榜样。门捷列夫发现元素周期表的时候，当时很少有人去研究这些东西，但是他却能克服重重困难，仔细钻研，绘制出第一个元素周期表，这对以后的研究学习产生大大的帮助。这给我们有很大的启发，当我们面对困难的时候，是否有坚韧的毅力像门捷列夫那样，继续坚持呢？以上就是我认为门捷列夫发现元素周期表的意义。你还有什么其他看法吗？欢迎讨论。
门捷列夫发现元素周期表有什么意义？
门捷列夫发现元素周期表意义重大，在天文的角度，它揭示了宇宙的起源。下面详细介绍。
首先人类是什么？人类从哪里来？从化学的角度讲，每个人都可以看作是一系列元素的组合。那些构成人体的元素，有的可以追溯到宇宙诞生之初，有的来自几十亿年前恒星的垂死挣扎。我们每个人身上都带着宇宙最深处的奥秘。
元素是拥有相同质子数的一类原子的总称。元素周期表根据元素的质子数从小到大将元素依次排列。具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素。
在温度足够高的情况下，两个原子核如果靠得够近，就能产生核聚变反应。原子核就可以俘获自由的种子，变成元素的另一种核素，并进一步通过各种类型的衰变形成新的元素。
那宇宙又是如何创造这些元素的呢。大约138亿年前，宇宙诞生了，自那之后不断膨胀、冷却。周期表中的元素并不是一开始就全部被创造出来。在极短的时间内，只产生了最轻的几种元素。在大爆炸10秒内，温度极其的高，以至于无法形成稳定的原子核，随着宇宙的冷却，质子和中子间的碰撞开始，并几乎创造了所有的氢和绝大部分的氦，以及非常少量的锂。那些更重的元素需要恒星的登场。在恒星的一生中的大多数时间里，恒星核心中的氢会通过一系列反应合成氦，并产生能量。
当恒星氢几乎耗尽，氦的重头戏来了。低质量恒星通过核聚变产生的元素一般不超过碳和氮，但在大质量的恒星中，还有进一步发展成更重元素的可能。在恒星演化末期会发生剧烈爆炸，俗称超新星。这个过程可以把恒星已经合成的元素释放出来。在上述这些过程中，宇宙在合成元素的同时，还会产生大量中子，并被原子核利用。这种通过中子俘获反应可以变成更大质量的元素。2017年，探测器首次探测到了来自双中子星的引力波。实际上，其早通过另外一种形式来到我们的身边，就藏在大家的首饰里。双中子星合并是宇宙巨大的“黄金制造厂”，大量重金属通过中子俘获和衰变形成。宇宙基本“填写”完成了元素周期表。当然还有人类通过人工合成途径不断创造出新的元素，让元素周期表更加丰富。
但是，故事还没有结束，目前普遍认为，元素周期表里的这些普通物质仅仅占宇宙总能量的5%，剩下的95%都是未知，暂时称他们为暗物质或暗能量。我们对宇宙的了解还非常有限。
最大的意义在于他让人们知道我们还没发现哪些元素。
门捷列夫在创建元素周期表的时候，特别大胆的按照自己的想法，把非常多的位置空了出来。按照他的说法，那里应该存在我们没有发现的元素。
正是这样的，按照他分类的方法，人们找到了更多的元素，通过人工合成出来。并且非常合适的放在了表中的空白位置。
人们在研究元素的时候，很多时候是瞎猫碰死耗子。但是门捷列夫却为人类寻找新的元素提供了方向。以及目标。把这张表贴在墙上，你只需要把他填满就好了。
什么叫元素周期表？
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。 虽然门捷列夫开创了元素周期表，但到现在为止，元素周期表已经有170多个了，排依据也由相对原子质量改为原子的质子数。后面的化学元素是由很多的国家，化学家经过不懈的努力慢慢发现的。元素周期表也有很多的形式，以门捷列夫为代表的短式表、以维尔纳式为代表的长式表、以波尔塔式为代表的特长表；以达姆开夫式为代表的平面螺线表和圆形表；以莱西的圆锥柱立体表为代表立体周期表等，现在我们中国教学上长期习用的是长式周期表。 元素周期表名词解释：表达化学元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的表。元素周期表曾有过多种形式，如八音律、短表、长表、宝塔式表等。目前普遍使用的形式是长表，它与元素的原子核外电子排布有很好的对应关系。原子核外的电子运动状态很有规律，只能在某些特定半径、能量的轨道上运动，运动状态不同，能量不同，可以分若干层次，用K、L、M、N等表示1、2、3、4主层（电子层）。在相同的主层内，还可以分为若干电子亚层，用s、p、d、f标明，相应的满层电子数分别为2、6、10、14。主层和亚层相同的电子能量几乎相等，处于同一“能级”。凡能量差不多的能级合在一起成为一个“能级组”。
元素周期表是什么？
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的命名——IUPAC命名法很多人注意到，元素周期表最后几位元素经常是以Uu开头的，其实这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。在这种命名法中，会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。此规则简单易懂且使用方便，而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素114号”。元素114命名为flerovium（Fl），以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）。而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素116号”。元素116名为livermorium （Lv），以实验室所在地利弗莫尔市为名。
门捷列夫的元素周期表
1869年3月，俄国的化学家门捷列夫正式公布了元素周期表。1868年，门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律—元素周期规律。这个规律的发现是继原子，分子论之后，近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑它所蕴藏的丰富和深刻的内涵。对以后整个化学和自然科学的发展都具有普遍的指导意义。1869年门捷列夫提出第一张元素周期表，根据周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原子量。他还预言了三种新元素及其特性并暂时取名为类铝、类硼、类硅，这就是1871年发现的镓、1880年发现的钪和1886年发现的锗。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
门捷列夫元素周期表有多少种元素
63种,
他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元素周期表的雏形.利用周期表,门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗).1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线,发现原子序越大,X射线的频率就越高,因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质,并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列,经过多年修订后才成为当代的周期表.
