初中化学中哪些离子不能共存？
1.离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
初中化学中不能共存离子有哪些？
初中化学中不能共存离子有哪些？ 1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO 、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- 、SO3 2- ；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。 2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－与HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存。 3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2－、HS－；OH－与NH 等不能大量共存。 *4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。 注意以下几种情况 （1）在有H+存在的情况下，MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。 （2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 （3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3- （有H+时）不能氧化Cl－. （4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO （紫色）。 *5、形成络合物，如：Fe3+ 和 SCN- *6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。 HCO3-,HS－和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之间不能共存。 希望可以帮助到你 求采纳 初中化学中哪些离子不能共存？ SO4和Ba SO3和Ba Cl和Ag H和OH Ca+CO3 Cu+CO3 初中化学中不能大量共存的离子 1.离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓； （8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 2.不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； （2）NH3通常情况下为无色有 *** 性气味，且能使溼润的红色石蕊试纸变蓝的气体； （3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。 以下的MS是高中的...不过多一点知识总是好的，就是不知道LZ看不看得懂... (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。 初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握 初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握： 不能共存 ：其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存。所以氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存；氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存；氯离子不能与银离子共存；硫酸根离子不能和钡离子共存；碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存。（H+与OH—、CO32-、HCO3－；OH—与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、NH4+；Cl-与Ag+；Ba2+与SO42- 、CO32-；CO32-与H+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+.） 初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握的 你好，初中化学离子共存与否有个口诀： 氢氧铵钾钠钡溶，碳酸铵钾钠氢溶，硫酸钡钙银不溶，氯化银不硝全溶。 记住这四句话，初中离子共存问题你就全会做了！ 高中化学中，哪些离子不能共存 一、常见题型 1．“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 2．“酸性”条件型 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。 例2．（2005年全国高考理综试题?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A．K+、Na+、SO42－、S2O32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－ 解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。 3．“碱性”条件型 常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。 例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－ C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+ 解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 总的来说就是可以反应的嘛，不过问的不够严谨啊，应该是不能大量共存的。。 包括： 1.可以发生复分解反应的，如生成沉淀的（Ba2+与SO4 2-)、生成气体的(如碳酸根和氢离子）、生成水或其它难溶分子的（H+和OH-，醋酸根和氢离子） 2.可以发生氧化还原反应的，如Fe3+和I-，高锰酸根和Fe2+等等等等。 3.生成络合物的，如Ag+和氨（Ag和铵根可以共存）、Fe3+和SCN- 4.互相促进双水解的，如AlO2-和Fe3+、碳酸根和Mg2+，就是弱酸根和弱碱离子可以发生互相促进双水解，不能大量共存 好像高中学到的就这些了吧，我只知道这些了，我是高二的，不知道高三有没有新的。。 我想问一下初中化学哪些离子不能共存 其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存 所以 氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存 氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存 氯离子不能银离子共存 硫酸根离子不能和钡离子共存 碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存 初中化学，酸根离子有哪些 初中化学，酸根离子有： 碳酸根CO3 -2价 碳酸氢根HCO3 -1价 硫酸根SO4 -2价 亚硫酸根SO3 -2价 磷酸根PO4 -3价
离子指的是什么呀？
离子指的是带电的原子或原子团。离子有阳离子跟阴离子，阳离子是带正电荷的原子或原子团。阴离子是带负电荷的原子或原子团。在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号。离子的特征离子是组成离子型化合物的基本粒子。离子型化合物在任何状态下晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响。原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。
离子能是什么
你好，很高兴为你服务，为你作出如下解答:离子能是一种由离子产生的能量，它可以用来描述离子之间的相互作用。离子能是由离子间的电荷差异所产生的，它可以用来描述离子之间的相互作用。发生问题的原因：1.离子能的计算可能会出现误差，因为它受到离子间的电荷差异的影响，而电荷差异可能会受到环境因素的影响，比如温度、湿度等。2.离子能的计算可能会受到离子间的距离的影响，因为离子间的距离越远，离子间的电荷差异就越小，从而导致离子能的计算结果出现误差。解决方法和做法步骤：1.首先，要确保离子间的距离尽可能的短，以减少离子间的电荷差异，从而减少离子能的计算误差。2.其次，要确保环境因素，如温度、湿度等，尽可能的稳定，以减少离子间的电荷差异，从而减少离子能的计算误差。3.最后，要使用更精确的计算方法，如量子力学方法，来计算离子能，以减少离子能的计算误差。个人心得小贴士：1.在计算离子能时，要确保离子间的距离尽可能的短，以减少离子间的电荷差异，从而减少离子能的计算误差。2.在计算离子能时，要确保环境因素，如温度、湿度等，尽可能的稳定，以减少离子间的电荷差异，从而减少离子能的计算误差。3.在计算离子能时，要使用更精确的计算方法，如量子力学方法，来计算离子能，以减少离子能的计算误差。【摘要】
离子能是什么【提问】
你好，很高兴为你服务，为你作出如下解答:离子能是一种由离子产生的能量，它可以用来描述离子之间的相互作用。离子能是由离子间的电荷差异所产生的，它可以用来描述离子之间的相互作用。发生问题的原因：1.离子能的计算可能会出现误差，因为它受到离子间的电荷差异的影响，而电荷差异可能会受到环境因素的影响，比如温度、湿度等。2.离子能的计算可能会受到离子间的距离的影响，因为离子间的距离越远，离子间的电荷差异就越小，从而导致离子能的计算结果出现误差。解决方法和做法步骤：1.首先，要确保离子间的距离尽可能的短，以减少离子间的电荷差异，从而减少离子能的计算误差。2.其次，要确保环境因素，如温度、湿度等，尽可能的稳定，以减少离子间的电荷差异，从而减少离子能的计算误差。3.最后，要使用更精确的计算方法，如量子力学方法，来计算离子能，以减少离子能的计算误差。个人心得小贴士：1.在计算离子能时，要确保离子间的距离尽可能的短，以减少离子间的电荷差异，从而减少离子能的计算误差。2.在计算离子能时，要确保环境因素，如温度、湿度等，尽可能的稳定，以减少离子间的电荷差异，从而减少离子能的计算误差。3.在计算离子能时，要使用更精确的计算方法，如量子力学方法，来计算离子能，以减少离子能的计算误差。【回答】
初中化学会结合成气体、水、沉淀的所有离子对
1、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体
2、氢离子和亚硫酸酸根离子结合生成水和二氧化硫气体
3、氢氧根离子和铵根根离子结合生成水和氨气
4、氢离子和氢氧根离子结合生成水
5、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀
6、钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀
7、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀
8、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀
说明：因为离子符号在这里没法打出来，所以用文字叙述，自己可写成离子反应方程式。
初中化学中有哪些离子结合生成沉淀、气体或水
复分解反应的发生是有条件的，生成物里必须有沉淀、气体或水生成三者有其一就可以反应，如：H2SO4 十BaCl2 == BaSO4 ↓ 十 2HCl 能反应，因为生成沉淀是难电离的物质，是反应物的离子浓度减少，反应就能发生。如果是：BaCI2 十2NaOH=2NaCI 十Ba(OH)2反应不能发生，因为没有生成难电离的水、气体或沉淀，反应前后离子的浓度没有变化，所以没反应。2、氢氧化钠和稀盐酸是复分解反应中的一种，叫中和反应，看一下方程式;HCl 十 NaOH == NaCl 十H2O 反应生成了难电离的水，水是H 十和OH-根离子生成的，这两种离子反应后不存在，都生成了水，然而，CI-和Na 反应后仍然存在，没有变化，所以，中和反应实质上只是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水 离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1） 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（A）A、K 十 Cl- NO3- Ca2 十 B、Ag十 Ba2 十 Cl- NO3- C、H 十 Na 十OH- SO42- D、H十 CO32- Na 十 Cl- 例（2） 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（B）A、H Cl- NO3- Ba2 B、Na Cu2 OH- NO3- C、Fe3 K Cl- SO42- D、NH4 CO32- Na Cl- 2、加有限制条件的离子共存：（1） 溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（D）A、Cu2 十 SO42- NO3- K 十B、Na 十 Ba2十 SO42- NO3- C、Fe3 十 K 十 Cl- SO42- D、Mg2 十 SO42- Na 十Cl- （2） 溶液酸性与碱性的限制例（4） 下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（D）A、Na SO42- CO32- K B、Ca2 Ba2 SO42- OH- C、 Fe3 Na OH- SO42- D、Mg2 NO3- K SO42- （3） 多种条件的限制 例（5） 能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H 十 Cl- NO3- Ba2 十 B、Na 十 Cu2 十 Cl- NO3- C、Fe3 十 K 十 Cl- SO42- D、Ba2 十 NO3- Na 十 Cl- 3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6） 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2十 、Fe2十 B、金属是Cu ，滤液中有Fe2 十C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2 十D、金属是Cu ，滤液中有Cu2 厂、Fe2 十例（7） 有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3 等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有 Na2CO3 ；肯定没有 Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2 ；可能有 NaCl 。
复分解反应都是离子反应吗？
不一定！离子反应一般指有强电解质（水溶液中能够完全电离的物质）参与的化学反应。例如：碳酸钠和稀盐酸反应 CO3 2- + H+ ===CO2（气体） +H2O复分解反应如果反应物都是弱电解质，则不能称之为离子反应！如：醋酸和氢氧化铜反应，2CH3COOH+Cu（OH）2===（CH3COO）2Cu+2H2O醋酸和氢氧化铜都是弱电解质，不能完全电离，所以主要是他们的分子相互作用！氧化还原有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。
离子氛的性质
处理电解质溶液中离子相互作用的一种模型，认为在一个离子(中心离子)周围，异号离子应占优势，其分布服从Poisson静电公式和Boltzmann统计规则，有如弥散的，很快淡化的云雾。这种异性的离子团即是离子氛。离子氛对于中心离子(电荷为zi)的作用可以简化为相当于一个半径为d的荷电(-zi)空心圆球的作用。这是德拜-休克尔理论的核心观点，d常称为德拜厚度或离子氛厚度。溶液中阴、阳离子共存，根据库仑定律，同性离子相斥，异性离子相吸。离子在静电作用力的影响下，趋向于如同离子晶体那样规则地排列，而离子的热运动则力图使它们均匀地分散在溶液中。这两种力相互作用的结果，使得在一定的时间间隔内平均来看，在任意一个离子（可称为中心离子）的周围，异性离子分布的平均密度大于同性离子分布的平均密度。可以设想，中心离子好像是被一层异号电荷包围着。这层电荷所构成的球体称为离子氛。任何一个离子的周围，可设想均存在一个异号离子构成的离子氛，即中心离子是任意选择的。如果选择离子氛中任意一个离子作为新的中心离子，则原来的中心离子就成为新的中心离子的离子氛中的一员了。这种情况在一定程度上可以与离子晶体中的单元晶格相比拟。但与晶格不同，由于离子的热运动，离子在溶液中所处的位置经常发生变化，因而离子氛是瞬息万变的。
什么情况下需使用离子对试剂
1.离子对试剂是由强亲水离子形成,反作用于样品分子的中性离子对.因此,可用于同时分离带电分子和非带电分子.3..被分离溶质是强酸或强碱,离子对试剂可以是强酸或强碱,弱碱或强酸,弱酸,如被分离的溶质是弱酸或弱碱,则选用的离子对试剂必须是强碱或强酸.对于溶质结构性质相差较大的混合样品,离子对试剂种类的选择并没有特殊要求.4一、用于酸性化合物 1、四丁基氢氧化铵（10%水溶液） 2、四丁基溴化铵 3、十二烷基三甲基氯化铵 二、用于碱性化合物 1、戊烷磺酸钠 2、己烷磺酸钠 3、庚烷磺酸钠 4、辛烷磺酸钠 5、癸烷磺酸钠 查看原帖>>
采用反向高效液相色谱法分离碱性药物时会出现什么问题?
反向高效液相色谱法（reversed-phase high-performance liquid chromatography, RP-HPLC）是一种常用的药物分析方法，但在分离碱性药物时可能会出现一些问题。主要问题是由于碱性药物的氮原子含有孤对电子，容易与保持固定相的硅基固定相产生静电作用，导致药物吸附在固定相上，难以被洗脱出来。因此，会出现保留时间延长、药物峰形变宽、分离度下降等现象。此外，碱性药物还可能发生碱峰前移、峰对称性不佳等问题。为了解决这些问题，可以采取以下措施：增加有机溶剂比例 in mobile phase、调节 pH 值、使用含有酸性官能团的固定相、添加离子对试剂使药物离子化等。【摘要】
采用反向高效液相色谱法分离碱性药物时会出现什么问题?【提问】
老乡，真心没听懂，可以再说得具体一些不【提问】
反向高效液相色谱法（reversed-phase high-performance liquid chromatography, RP-HPLC）是一种常用的药物分析方法，但在分离碱性药物时可能会出现一些问题。主要问题是由于碱性药物的氮原子含有孤对电子，容易与保持固定相的硅基固定相产生静电作用，导致药物吸附在固定相上，难以被洗脱出来。因此，会出现保留时间延长、药物峰形变宽、分离度下降等现象。此外，碱性药物还可能发生碱峰前移、峰对称性不佳等问题。为了解决这些问题，可以采取以下措施：增加有机溶剂比例 in mobile phase、调节 pH 值、使用含有酸性官能团的固定相、添加离子对试剂使药物离子化等。【回答】
什么是离子对试剂
离子对试剂是由强亲水离子形成，反作用于样品分子中的中性离心子对。因此，可用于同时分离带电分子和非带电分子。一般适用所有色谱固定相，流动相含水至少达10％，否则就有产生沉淀的危险（特别是在使用乙腈的情况下）。当使用长链的离子对试剂时，如十六烷基硫酸铵或十二烷基硫酸钠，色谱柱将选用反相色谱柱。离子对试剂的适用浓度:短链离子对试剂：5×10-3
mol/L长链离子对试剂：5×10-4
mol/L
