参比电极的基本要求
参比电极是可逆电极体系，它在规定的条件下具有稳定的重现的可逆电极电位。通常对参比电极的主要要求是：（1）电极的可逆性比较好，不易极化。这就要求参比电极为可逆电极而且交换电流密度大(>10-5A/cm2)。当电极流过的电流小于10-7A/cm2时，电极不极化。即使短时间流过稍大的电流，在断电后电位能很快回复到原来的数值。（2）电极电位比较稳定，且较靠近零电位，不易极化或钝化。参比电极制各后，静置数天以后其电位应稳定不变。（3）电位重现性好。不同人或各次制作的同种参比电极，其电位应相同。每次制作的各参比电极，在稳定后其电位也应相同，其差值应小于lmV。（4)温度系数小，即电位随温度变化小。而且当温度回复到原先的温度后，电位应迅速回到原电位值。（5）制备、实际使用和维护比较方便，经久耐用。能满足上述要求的参比电极有氢电极、甘汞电极、硫酸亚汞电极、氧化汞电极、氯化银电极等。这些电极多数为第二类电极。各类参比电极的适用范围用具有适当输入阻抗的直流电压表、测试线和一支稳定的参比电极，例如饱和铜/硫酸铜参比电极（CSE)、银/氯化银电极(Ag/AgCl）或饱和氯化钾（KCl）甘汞电极，就可以进行管道对电解质电位测量。当电解质是土壤或淡水时，一般用CSE测量，但它不适用于海水中。当在高氯环境下使用CSE时，在确认读数的有效性之前，必须对CSE的稳定性进行检查。银/氯化银电极通常用于海水环境中，饱和氯化钾甘汞电极更多的用于实验室中。然而，多面聚合物胶质饱和KCl甘汞电极也可使用，但需要适当增加对环境的接触面积。
硫酸汞电极和饱和甘汞电极有什么区别
硫酸汞电极和饱和甘汞电极有什么区别
使用前应检查饱和氯化钾溶液是否浸没内部电极小瓷管的下端，是否有氯化钾晶体存在，若氯化钾溶液少了或无氯化钾晶体，则应添加（保证氯化钾溶液浸没内部电极小瓷管的下端，保证氯化钾溶液饱和）；检查弯管内是否有气泡将溶液隔断，如有气泡，则除去（保证电路畅通）。
① 使用前应拔去下端的橡皮帽，电极的下端为一陶瓷芯，在测量时允许有少量氯化钾溶液流出；
② 拔去支管上的小橡皮塞，以保持有足够的液压差，测量时断绝被测溶液流入而沾污电极；
③ 保存好橡皮帽，橡皮塞；
④ 使用结束，用纯水洗电极下端后套上橡皮帽，橡皮塞，以防水蒸发后电极干涸；
⑤ 甘汞电极不能浸在纯水中保存，否则氯化钾晶体溶解，溶液稀释。
参比电极应具备什么条件 有何功用
参比电极应具备的条件是电极的可逆性要好，不易极化。参比电极的电位应比较稳定，且较靠近零电位，不易钝化。参比电极的温度系数应小，即电位随温度变化小。而且当温度回复到原先的温度后，电位应迅速回到原电位值。
参比电极的功用是测量各种电极电势时作为参照比较的电极。将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，电极电势稳定和重现性好。通常多用微溶盐电极作为参比电极，氢电极只是一个理想的但不易于实现的参比电极。
参比电极应具备什么条件 有何功用
作用：为了测量进行这些反应的电极电位的一个基准电极。被测定的电极叫做工作电极，与工作电极相对的电极叫做辅助电极。在三电极法中为了能够在测定研究电极和参比电极之间电压同时，又能任意调节研究电极的电位，最理想的设备为具有自动调节功能的恒电位仪。参比电极一般需满足以下三个条件：1、已知电极电位，稳定可逆，重现性好。换句话说，电极过程中的交换电流密度相当高，是一个非极化或难极化电极。因此，可以快速建立热力学平衡势，且电极电位符合Nernst方程。2、参比电极中的电解液不与电池中的电解液或其他物质发生反应；3、电极电位的温度系数较小，受温度波动的影响较小。扩展资料当管道金属位于某种电解质中时，那么管道的电位不是稳定的。参比电极是这样一种半电池，它由单一的、可逆的反应这一特性所决定具有稳定的、可逆的电化学位。参比电极的稳定性使其在作为电参考点或用于测量位于土壤或水中的其他金属电位方面非常有用的。当参比电极通过电压表与处于土壤或水中的其他金属连接时，参比电极便成为半腐蚀电池。用于测量埋地或水下管道电位的参比电极所具有的电位值通常比钢铁的电位更正。参考资料来源：百度百科-参比电极
参比电极有什么作用？
作用：为了测量进行这些反应的电极电位的一个基准电极。被测定的电极叫做工作电极，与工作电极相对的电极叫做辅助电极。在三电极法中为了能够在测定研究电极和参比电极之间电压同时，又能任意调节研究电极的电位，最理想的设备为具有自动调节功能的恒电位仪。参比电极一般需满足以下三个条件：（1）电极电势已知且稳定，重现性好的可逆电极。即电极过程的交换电流密度相当高，是不极化或难极化电极，因此能迅速建立热力学平衡电位，其电极电势符合Nernst方程；（2）参比电极内的电解液不与电解池中的电解液或其它物质发生反应；（3）电极电位的温度系数小，受温度波动影响小；扩展资料 常用的参比电极有：饱和甘汞电极（SCE）（见图3）、Ag/AgCl电极、可逆氢电极（RHE）、Hg/HgO电极、Hg/Hg2SO4电极等。 一般在酸性或中性溶液中选择饱和甘汞电极（SCE）或Hg/Hg2SO4电极，在碱性溶液中选择Hg/HgO电极。当然如果使用盐桥，SCE在碱性溶液中也是可以使用的，前提是排除Cl离子对工作电极的影响。参考资料来源：百度百科-参比电极
参比电极作用
参比电极作用：为了测量进行这些反应的电极电位的一个基准电极。被测定的电极叫做工作电极，与工作电极相对的电极叫做辅助电极。在三电极法中为了能够在测定研究电极和参比电极之间电压同时，又能任意调节研究电极的电位，最理想的设备为具有自动调节功能的恒电位仪。参比电极一般需满足以下三个条件:(1)电极电势已知且稳定，重现性好的可逆电极。即电极过程的交换电流密度相当高，是不极化或难极化电极，因此能迅速建立热力学平衡电位，其电极电势符合Nernst方程。(2)参比电极内的电解液不与电解池中的电解液或其它物质发生反应。(3)电极电位的温度系数小，受温度波动影响小。参比电极介绍：参比电极，reference electrode，测量各种电极电势时作为参照比较的电极。将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，电极电势稳定和重现性好。通常多用微溶盐电极作为参比电极，氢电极只是一个理想的但不易于实现的参比电极。常用参比电极列表如下。
